题目

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_______。

(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_______。

(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有______。

(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有____，根据实验全过程推断，原混合物中还含有____。

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2021-05-08 12:08

优质解答

答案

CaCO3或BaSO4CuSO4CaCO3HClBaCl2NaOH

解析

（1）因为得到了白色沉淀，所以根据题目所给的可能物质，可推出白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4。因为滤液是无色的，所以没有CuSO4（CuSO4溶于水，溶液是蓝色的）；

（2）加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，并产生无色气体，所以白色沉淀为CaCO3，因此原混合物中一定含有CaCO3；

（3）HCl存在时，沉淀不能生成．气体导出后再通入另一份滤液中，此时HCl气体被完全除去，导致只会剩余二氧化碳气体，所以实验（2）中产生的无色气体是CO2。出现上述现象的原因是实验（2）中排出的气体里有HCl气体（盐酸是HCl的水溶液）；

（4）加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明有AgCl生成，所以滤液里含有Cl－，所以原混合物中含有BaCl2；由于实验（2）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中没有BaSO4，又因为实验（4）中推出原混合物中有BaCl2，所以原混合物中没有Na2SO4。实验（3）中先通入其中的一份滤液没有沉淀，气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，所以溶液中有NaOH。