题目

25℃时，0.1 mol?L-1溶液的pH如下表，下列有关说法错误的是（     ）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

 A. 酸性强弱：HF>H2CO

B. 由水电离产生的c(H+)：①<②

C. 溶液中离子的总浓度)：①<③

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1

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2021-07-19 13:05

优质解答

答案

C

解析

A．0.1mol?L-1的③NaF的pH＝8.1，④NaHCO3的pH＝8.4，则碳酸氢根的水解大于氟离子的水解，根据越弱越水解，所以酸性强弱：HF＞H2CO3，A正确；B．①NaCl呈中性，则水电离产生的c(H+)=10-7；②CH3COONH4呈中性，但是由于互促水解导致的，所以水电离的氢离子浓度一定大于10-7，B正确；C． 0.1mol/L的①氯化钠溶液显中性，0.1mol?L-1的③NaF的pH＝8.1，溶液显碱性，氟离子水解，则c(Cl-)＞c(F-)，根据电荷守恒可知溶液中离子的总浓度：①＞③，C错误；D．根据物料守恒可知④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1，D正确；答案选C。