题目

25 °C时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是（       ）

A. 当lg=6时，HA溶液的pH=8

B. pH 相同时，c(HA)>c(HB)

C. 曲线上a、b两点的值一定不相等

D. 25 °C时，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

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2021-07-19 13:04

优质解答

答案

D

解析

A．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释lgV2/V1=2，稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的pH＜4，说明HB为弱酸，则A．HA为强酸gV2/V1=6时，稀释106，此时需要考虑水的电离，溶液pH接近7，不可能变化为碱，A错误；B．HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)＜c(HB)，B错误；C．曲线上a、b两点=c(B?)×c(H+)/c(HB)c(OH?)c(H+)=Ka/Kw，温度不变比值一定不变，C错误；D..HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸弱碱盐溶液的pH=7，NaB溶液中B-离子水解溶液显碱性pH＞7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，D正确；答案选D。